TEMA 2: REACCIONES QUÍMICAS

TEMA 2: REACCIONES QUÍMICAS

1.- CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Un cambio físico, es aquel en el que las sustancias iniciales son las mismas que las finales. Por ejemplo, un cambio de estado.

Un cambio químico, es aquel en las sustancias iniciales se transforman en otras sustancias diferentes.
Por ejemplo una reacción química.


2.- REACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias, se transforman en otra u otras sustancias puras diferentes.
Las sustancias que reaccionan se denominan REACTIVOS
Las sustancias que se forman se denomina PRODUCTOS



3.- TEORÍA DE LAS COLISIONES
Esta teoría explica qué sucede para qué una reacción tenga lugar.

Una reacción química supone la transformación de unas substancias, reactivos, en otras, llamadas productos. Para que esto suceda, debemos tener en cuenta que:
1.- Las moléculas de los reactivos se encuentran en movimiento continuo:

2.-   Que se produzca choque entre las moléculas de los reactivos. No siempre que se ponen en contacto dos sustancias estas reaccionan: es necesario además 
3.- Que se rompan determinados enlaces en los reactivos y formen otros nuevos en los productos.

4.-   Que las moléculas posean la energía suficiente para que se rompan unos enlaces y se formen otros nuevos. Esta energía  se denomina ENERGÍA DE ACTIVACIÓN. En muchos casos se pudo comprobar que, si dos moléculas chocan entre si y poseen  energía suficiente, se produce entre ellas un compuesto intermedio formado por las dos moléculas juntas y con enlaces que non son definitivos (complejo activado)

4.- REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS
REACCIONES EXOTÉRMICAS: Son aquellas reacciones que cuando tienen lugar liberan energía
REACCIONES ENDOTÉRMICAS: Son aquellas reacciones que para que tengan lugar necesitan absorber calor

5.- FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de una reacción mide la rapidez con que una reacción tiene lugar. Los factores que influyen sobre ella son:
    1.-. Temperatura: Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de la reacción porque al aumentar la temperatura estamos aumentando la velocidad de las partículas con lo cual el nº de choques es mayor y también es mayor el nº de partículas que alcanzan la energía de activación.
    2.- Grado de división de las partículas: Si aumenta el grado de división de las partículas aumenta la velocidad de reacción. Cuando los sólidos están molidos o en granos, aumenta la superficie de contacto y por consiguiente aumenta la posibilidad de choque y la reacción es más rápida.
    3.- Concentración: Si aumenta la concentración aumenta la velocidad de reacción. Si la concentración aumenta, aumenta el nº de partículas en los reactivos, por lo que aumentan los choques y la velocidad será mayor.
    4.- Catalizadores (enzimas): son sustancias que aceleran o retardan una reacción sin participar en ella.


6.- MOL

* Es la cantidad de sustancia que contiene el Nº de Avogadro (6,02. 1023 )  de partículas.
* Es la cantidad de sustancia que contiene el peso molecular expresado en gramos
* Un mol de un gas en condiciones normales (presión 1 atmósfera y temperatura 0ºC) ocupa 22,4 litros

7.- DISOLUCIONES
Un disolución es una mezcla homogénea
Soluto: es el componente de la disolución que está en menor proporción
Disolvente: es el componente de la disolución que está en mayor proporción
Una mezcla homogénea es aquella en la que sus componentes no se distinguen a simple vista. Ej: agua y azúcar
Una mezcla es heterogénea si sus componentes SI  se distinguen a simple vista. Ej: una pizza


CONCETRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN: indica la cantidad de soluto que hay en una cantidad determinada de disolución.
      PORCENTAJE EN MASA: Son los gramos de soluto contenidos en 100 gramos de disolución.
      Concentración g/l: son los gramos de soluto contenidos en un litro de disolución
       MOLARIDAD: son los moles de soluto contenidos en un litro de disolución

SOLUBILIDAD: Es la máxima cantidad de soluto que se puede dislover en un disolvente a una temperatura determinada.
La solubilidad de un sólido en líquido aumenta con la temperatura.
La solubilidad de un gas en un líquido disminuye con la temperatura.

DISOLUCIÓN SATURADA: Es aquella disolución que ya no admite más soluto a una temperatura determinada.

8.- LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.
Ley de Lavoiser: En una reacción química la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.


9.- LEY DE LOS GASES IDEALES
LEY DE BOYLE MARIOTTE:
Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanecerá constante.
P.V=cte.
Si la temeratura es cte, si aumentamos el volumen la presión disminuye.

LEY DE GAY LUSSAC:
Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante, el cociente entre presión y la temperatura permanecerá constante.
P/T=cte.
Si el volumen es cte, si aumentamos la temperatura aumentará la presión ya que las partículas se moverán más rápido.

LEY DE CHARLES:
Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura, permanecerá constante.
V/T=cte
Si la presión es cte, si aumentamos la temperatura y queremos que el número de choques sea el mismo, al volumen deberá aumentar.

 Sicombinamos las tres leyes anteriores obtenemos la ley de de los gases ideales:

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

P.V = n.R.T donde
P = presión en atmósferas
V = volumen en litros
n = número de moles
R = constante = 0,082
T = temperatura expresada en kelvin


10.- CÁLCULOS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS