TEMA 3: ÁCIDO-BASE

TEMA 3: ÁCIDO-BASE

1.- PROPIEDADES DE LOS ÁCIDO Y BASES

             A.- ÁCIDOS:

·         Sabor agrio o ácido

·         Reaccionan con algunos metales, desprendiendo hidrógeno

·         Reaccionan con las bases produciendo sales

·         En disoluciones acuosas conducen la electricidad

·         Colorean de rojo el papel de tornasol

             B.- BASES

·         Sabor amargo

·         Suaves al tacto

·         No reaccionan con los metales

·         Reaccionan con los ácidos produciendo sales

·         En disolución acuosa conducen la electricidad

·         Colorean de azul el papel de tornasol

2.- DEFINICIÓN DE ÁCIDO Y BASE SEGÚN ARRENIHUS

Ácidos: son sustancias que en disolución liberan iones H⁺

HCl    —–>   H⁺ +  Cl^-

Bases: son sustancias que en disolución liberan iones OH^-

Ba(OH)₂ ——>  Ba⁺² +  2 OH^-

  

Un ácido y una base son fuertes cuando la reacción de disociación iónica se desplaza hacia la derecha en las ecuaciones anteriores, mientras que los ácidos o bases será débiles si la disociación en iones se da en poca proporción, como ocurre en el ácido acético.

3.- REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN

Si juntamos dos soluciones acuosas de un ácido y una base, convenientemente valoradas, reaccionan el ácido y la base formando sal y agua.

 HCl+NaOH---> NaCl +H2O

4.- CUERPOS ANFÓTEROS

Se llaman anfóteros las sustancias que pueden reaccionar como ácidos o como bases.

El agua químicamente es neutra. Pero es neutra por compensación, porque existen en igual proporción iones OH^- que H⁺

Constante de equilibrio del agua:   H₂ O ======   H⁺   +  OH^-

[H⁺ ] = [OH^- ] = 10^-7

5.- pH

Se define como  : pH = -log[H⁺ ]

pH neutro corresponde a un valor = 7

Si el pH es menor que 7 se trata de una disolución ácida
Si el pH es mayor que 7 se trata de una disolución básica

http://www.jcabello.es/quimica2/acidobase.html