reacción redox
Una reacción redox es aquella en la que uno de los
compuestos se reduce y el otro se oxida.
El reactivo que se oxida PIERDE electrones que luego cogerá el
que se reduce. Y el que se reduce GANA los electrones que el otro ha soltado.
Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en
realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues el perder
electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones
necesarios.
EJ:
Fe + O2 ® Fe2O3
2PbO ® 2Pb + O2
Agentes oxidantes
El
oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción redox que
es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.
EJ:
Cu ®
Cu²+ + 2e- (el cobre se oxida y es capaz de soltar electrones)
Ag+ + e- ®
Ag (la plata se reduce y es capaz de coger electrones)
No se puede producir la
reacción contraria porque el cobre es muy mal oxidante y la plata muy mala
reductora
Agentes
reductores
El
reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción redox capaz
de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.
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